1. 電子排布圖怎麼畫
2. 關於部分核外電子排布圖
假期沒人啊，都去玩了吧，我化學快忘光了
你這么說「為了滿足【最外層只能容納版權8個電子】的要求，出現了第四層，」是不對的。你可以看元素周期表，挨個看它的電子數是怎麼一個個填進去的。之所以最後一個電子被擠到第四層，你可以理解為相對2 8 9，2 8 8 1的排布遵循了「能量最低原理」。
學習基礎化學知識，一定要掌握其關鍵，不是僅僅記住一些概念就可以深刻理解的。你要知道核外電子排布要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則——如果你不理解，你就用這三個規則套，記住它，認識它，理解它。
不知道你學到什麼程度了，你要真想弄明白為什麼核外第三層不是排滿了18再往外排，就必須看懂下面這段：「
電子在原子核外排布時遵守下列次序：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p……（由低到高）」
因為4s軌道能量比3d低，所以電子優先進入。從鈧21到鋅30，電子開始進入3d，由2 8 9 2 到2 8 18 2。
3. 為什麼有電子排布圖出現兩個18
電子排布圖中，兩側的1s軌道是兩個原子沒有成鍵時的電子排布，中間的兩個軌道是兩個原子成鍵以後的分子軌道中的電子排布。所以沒成鍵時共有兩個電子，成鍵以後也有兩個電子，是對的。
4. 什麼時候寫電子排布圖
在結構示意圖中,圓圈裡的數字表示質子數,核外半弧線上的數字是每層上的電子數,當質子數和半弧線上的電子總數比較一下當：質子數=電子數 則是原子當：質子數>電子數 則是陽離子當：質子數
5. 電子排布圖的介紹
電子排布圖是指核外電子的軌道表示式，應用於化學學科。
6. 電子排布式、電子排布圖、原子結構示意圖比較大全
電子排布式、電子排布圖、原子結構示意圖
圖中＋－號代表不可分割的最版小正負電磁信息單位-量子比權特（qubit）
（名物理學家約翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:萬物源圖於比特 It from bit
量子信息研究興盛後,此概念升華為，萬物源於量子比特）
註：位元即比特
7. 電子排布式和電子排布圖
2p1 畫在哪個格抄里都行。但習慣上襲畫在第一個格里。
洪特規則：在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分佔不同的軌道，且自旋方向相同．
通俗解釋：
電子排布時，總是先分別占據不同方向，然後再成對。
所以先在px上排一個，再在py上，最後pz，再有電子時，才會成對。
8. 一張電子排布圖看不明白
電子排布圖中，兩側的1s軌道是兩個原子沒有成鍵時的電子排布，中間的兩個軌道是兩個原子成鍵以後的分子軌道中的電子排布。
所以沒成鍵時共有兩個電子，成鍵以後也有兩個電子，是對的。
9. 電子排布圖的概念
用小方塊表示軌道，用方塊的數量表示能級，用箭頭表示電子運動方向，方塊的位置表示能量高低